Khối lượng mol phân tử trung bình

[kongming]

Hay còn gọi là M trung bình (Mtb). Kí hiệu:M co dấu gạch trên
Cái này rất đơn giản và dễ hiểu áp dụng rất nhiều. Ai có ý định thi vảo chuyên Hoá các trửơng cấp 3 thì cần phải biết cái này.
Mtb của 1 hỗn hợp = tổng khối lượng chia cho tổng số mol của hỗn hợp đó
Lưu ý: khác với trung bình cộng
Công thức: Mtb = (ma + mb)/(na + nb) = (Ma +na)(Mb+nb)/(na+nb) .. tương tự nếu nhìu chất hơn
VD: hh(C2H2,H2) nC2H2 = 0,1 ;nH2=0,2
Mtbhh = (26.0,1 +2.0,2)/(0,1+0,2) =10
+ tỉ khối của 1 chất voi 1 chất vd như H2 là lấy M chất nay chia M H2
Nhưng nếu tỉ khối của 2 chất trở lên với H2 là lấy Mtb của hỗn hợp chia M h2
Như vậy nếu đề bài cho tỉ khối của hh 2 chất nào đó với 1 chất ta có thể tính Mtb và từ đó =>tỉ lệ số mol giữa 2 chất trong hh
VD:d C2H2/H2 =10
Đặt a,b số mol C2H2,H2
Mtb = 10 x 2 =20 = (26a +2b)/(a+b) => 2a=b
Lưu ý : Mtb nằm giữa 2 M của 2 chất trong hh
Nếu 2 chất có hoá trị giống nhau ta có thể đặt thành 1 viết cho gọn

Như Vd trên H2<Mtb = 10<C2H2
Cái này áp dụng khá nhìu trong toán tìm công thức vô cơ & hữu cơ
Ai có cách viết mấy cái phân số hay số mũ ,chỉ số o dưới chỉ giùm với viết kiểu này khó nhìn wá
Bt thì từ từ đi

[kongming]

Ví dụ 1. Hòa tan 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A,B kế tiếp nhau trong nhóm II A vào dung dịch HCl dư thu được 1,12 l CO2 (đktc). Xác định A,B.

Giải
Đặt M là nguyên tử khối trung bình của A,B:
MCO3 + 2HCl ---> MCl2 + CO2 + H2O
---> nMCO3 = nCO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol
--->MCO3 = 4,68/0,05 = 93,6 --> M = 33,6
Biện luận A < M = 33,6 < B --> A = 24, B = 40 : Mg,Ca
Ví dụ 2. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 rượu no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 3,584 l CO2 và 3,96 g H2O. Tính a và CTPT của hai rượu.

Giải
Gọi n là số C trung bình và x là tổng số mol. Từ PU đốt cháy :
nCO2 = nx = 3,584/22,4 = 0,16 mol
nH2O = (n+1)x = 3,96/18 = 0,22 mol
---> x = 0,06 và n = 2,67
---> a = (14n+18).x = 3,32 g
Hai rượu là:C2H5OH và C3H7OH
Phương pháp tăng, giảm khối lượng:
- Khi chuyển từ chất này sang chất khác, khối lượng có thể tăng hoặc giảm do các chất khác nhau có khối lượng mol phân tử khác nhau. Dựa vào tương quan tỉ lệ thuận của sự tăng, giảm khối lượng với số mol chất mà ta giải bài toán.

-Các ví dụ:
Ví dụ 1. Nhúng thanh kim loại A hóa trị 2 vào dung dịch CuSO4 một thời gian thấy khối lượng thanh giảm 0,05% , cũng nhúng thanh kim loại trên vào dd Pb(NO3)2 thì khối lượng thanh tăng 7,1%. Xác định M biết số mol CuSO4 và Pb(NO3)2 pu là như nhau.

Giải
Gọi m là khối lượng thanh kim loại, A là nguyên tử khối, x là số mol muối pư
M + CuSO4 ----> MSO4 + Cu
A(g)--> 1 mol -----------------> 64 (g). Giảm : A-64 (g)
------- x mol -------------------------> Giảm : 0,0005m (g)
---> x = 0,0005m/(A-64) (1)
M + Pb(NO3)2 ----> M(NO3)2 + Pb
A(g)---> 1 mol ---------------------> 207 (g). Tăng: 207-A (g)
-------- x mol ------------------------------> Tăng: 0,071m (g)
---> x = 0,071m/(207-A) (2)
Kết hợp 1,2 ---> A = 65, M là Zn
Ví dụ 2. Nung 100 gam hh Na2CO3 và NaHCO3 đén khối lượng không đổi dược 69 gam chất rắn. Xác định % từng chất trong hh.

Giải
Bài toán có thể giải theo PP đại số. Đây là PP khác.
2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O
......2.84 (g) ----------> Giảm: 44 + 18 = 62 g
........x (g) ----------> Giảm: 100 - 69 = 31 g
---> x = 84 g ---> %NaHCO3 = 84%, %Na2CO3 = 16%
Ví dụ 3. Hòa tan 23,8 g muối M2CO3, RCO3 vào HCl thấy thoát ra 0,2 mol khí. Cô cạn dd thu được bao nhiêu g muối khan.

Giải
M2CO3 + 2HCl ----> 2MCl + CO2 + H2O
2M+60----------->2(m+35,5) tăng 11 g
x ---------------------------> 11x
RCO3 + 2HCl ----> RCl2 + CO2 + H2O
R+60-----------> R+71 tăng 11g
y -----------------------> 11y
mà nCO2 = x + y = 0,2 mol
--> Khối lượng muối tăng : 11x + 11y = 2,2 g
Khối lượng muối clorua: 23,8 + 2,2 = 26 g
CHC-CH2OH và C3H7OH

Bảo toàn electron
Ví dụ 6: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột S rồi đun nóng trong điều kiện không có không khí thu được chất rắn A. Hòa tan A bằng HCl dư thu được hỗn hợp khí B. Đốt cháy hoàn toàn B cần bao nhiêu lit Ò ở đktc.

Giải
Ta thấy nFe = 60/56 > nS = 30/32 nên Fe dư, S hết.
Khí B là hỗn hợp H2, H2S. Đốt B thu được SO2, H2O

Phân tích:
-S nhận một phần e của Fe để tạo S2- (FeS) và không thay đổi trong PU với HCl (vẫn là S2- trong H2S), cuối cùng nó nhường lại toàn bộ e do Fe đã cho và e do nó vốn có để tạo SO2 trong PU với O2.
-Fe nhường một phần e cho S để tạo Fe2+ (FeS) và cuối cùng lượng e này lại đẩy sang cho O2 (theo trên). Phần Fe dư còn lại nhường e cho H+ để tạo H2, sau đó H2 lại trả số e này cho O2 trong PU cháy tạo H2O
---> Như vậy, một cách gián tiếp thì toàn bộ e do Fe nhường và S nhường đã được O2 thu nhận.
Vậy: ne cho = 2nFe + 4nS = 5,89 mol.
---> nO2 = 5,89/4 = 1,47 mol
V O2 = 1,47.22,4 = 32,928 lit.

Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A,B có hóa trị không đổi, chúng đều không PU với nước và mạnh hơn Cu. Ch X tác dụng hoàn toàn với CuSO4 dư, lấy Cu thu được cho PU hoàn toàn với HNO3 dư thấy thoát ra 1,12 lit NO ở đktc. Nếu cho lượng X trên PU hoàn toàn với HNO3 thì thu được bao nhiêu lit N2 ở đktc.

Giải
Phân tích: Cu2+ nhận a mol e của A,B để tạo Cu, Cu lại nhường lại a mol e cho N5+ để tạo NO.
N5+ + 3e ---> N2+--->nNO = a/3 = 1,12/22,4 = 0,05 mol --> a = 0,15 mol
Ở thí nghiệm sau, A,B nhường a mol e cho N5+ để tạo N2:
2N5+ 2.5e ---> N2
---> nN2 = 0,15/10 = 0,015 mol
--> V N2 = 0,015.22.4 = 0,336 lit
Ví dụ 8. Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu,Mg,Al tác dụng hết với HNO3 thu được 0,01 mol NO
và 0,04 mol NO2. Tính khối lượng muối tạo ra?

Giải
Đặt số mol Mg,Al,Cu lần lượt là a,b,c
--->Số mol e nhường = 2a + 3b + 2c = nNO3- trong muối.
Số mol e nhận = 3nNO + nNO2 = 0,07 mol = 2a + 3b + 2c
Vậy: m = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam

Chú ý: Số mol HNO3 làm môi trường = số mol HNO3 tạo muối = số mol e cho = số mol e nhận. Số mol HNO3 oxi hóa tính được theo số mol các SP khử, tù đó ta tính được số mol HNO3 phản ứng.

Lười viết wá nên copy & paste tự nghiên cứu đi

[soneism]

oh man, cái thằng này cũng siêng ác nhỉ, mà cái định nghĩa cũng dễ hỉu ấy mà

[kamizu_kichiemon]

vip vai~ lun, ma` nhiu` đưa' chưa bix đông` phân ma` sek may` lại quăng dzô? chảnh ak? lao' we' nha', du` sek thy` cung~ đa tạ vê` ~ kiên' thux7' của may`, co' điêu` bảo toan` electron la` lơp' 11 j ma`? thy dzô tr` chuyên co' ha?

[soneism]

haha, chơi mấy cái cao thế tụi bay, kiến thức cấp cao ko ak`, ra thi chuyên là nâng cao với kiến thức cơ sở thì nhìu, chứ mấy cái bậc cao của maj` ít lắm đó

[DanteLeonhart]

Tao góp ý kái,có sai thỳ sửa chứ đừng chửi nghen:
1. Là về ptrình điện li,chưa đứa nào học,có màh thy chuyên hóa củg chỉ 3 thằng thôi,màj ko cần fải post.
2. Là về vd của màj ko có chọn lọc j` kả,xàm xí.
3. Pó tay màj dám kiu thi vào trường chuyên hóa có mấy cái đó chắc vào lớp chuyên thấy được 2-3 đứa
P/s: Nhớ có góp ý sai thỳ đửng chửi màh hảy sửa

[kongming]

ko tin wa mấy trường khác lớp 9 hỏi ai mà chẳng bít Mtb , ĐLBTNT, muối ngậm máu, độ tan... Đợi thi zô mới biết thì đã wá muộn. Còn cái nữa la pp đại số (cách giải trâu bò) phải giỏi toán và siêng mới giải đc

[DanteLeonhart]

Anh Tèo nói có lí nhỉ

[soneism]

tao nói cho mà nghe, hên xui thì đậu dc thằng tèo vào chuyên, còn tụi bay thì chuyên trong mấy trường thường thì dc, chứ tụi bay đã giải wa LHP hay PTNK chưa, ở đó mà mơ chỉ 3 thằng, 1 thằng chưa bik có chưa nữa, tao nói cái này nghe, MĐ mà mún dzo LHP hay PTNK hả, cứ hãy là giấc mơ nha
một vài ý kiến thôi, đừng chửi tao

[Sponsored content]